Exercícios de Solução

1) O Gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias: Responda às questões abaixo:

a) Considerando apenas as substâncias NaNO3 e Pb(NO3)2 qual delas é a mais solúvel em água, a qualquer temperatura?
b) Aproximadamente a qual temperatura a solubilidade do KCl e do NaCl são iguais?
c) Qual das substâncias apresenta maior aumento de solubilidade com aumento da temperatura?
d) Compare as solubilidades das substâncias KNO3 e NaNO3 a 68 ºC, abaixo e acima dessa temperatura.
e) Qual a massa de uma solução saturada de NaNO3 a 20ºC obtida a partir de 500 g de H2O?.

2)O gráfico mostra a curva de solubilidade de um sal em água. Considerando que em uma determinada temperatura 40 g deste sal foram dissolvidos em 100 g de água, indique:

a) a característica desta solução, quanto à concentração, nos pontos A, B e C do gráfico;
b) a quantidade de sal que será possível cristalizar, resfriando-se a solução até 30 ºC;
c) a quantidade de sal que será cristalizada, quando se evapora 20 g de água a 40 ºC.

3) A nova legislação de trânsito prevê um limite máximo de 6 decigramas de álcool- C2H5OH por litro de sangue do motorista (0,6g/L). Considerando que a % média de álcool ingerida que fica no sangue é de 15% em massa, indique, para um adulto com peso médio de 70 kg cujo volume de sangue é de 5 litros, o número máximo de latas de cerveja (volume = 350 mL) ingeridas sem que o limite estabelecido seja ultrapassado. Dados; a cerveja tem 5% de álcool em volume, e a densidade do álcool é de 0,80g/L

4)Cada comprimido desse medicamento possui 600 mg de ácido ascórbico. Um indivíduo dissolveu um comprimido em 200 mL de água. Considerando que, após a dissolução do comprimido, não ocorreu mudança de volume e que o ácido ascórbico foi totalmente dissolvido neste volume de água, qual a concentração de ácido ascórbico nessa solução?
Dado: Fórmula molecular do ácido ascórbico = C6H8O6
Massas Molares (g/mol): C= 12,0; O= 16,0; H= 1,00.

5) Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de flúor nos dentes, recomenda-se o consumo de "água fluoretada". Sabendo que a porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio na água é de 0,0002%, um indivíduo que bebe 1 litro dessa água, diariamente, terá ingerido uma massa desse sal igual a: (densidade da água fluoretada:1,0 g/mL)

6) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de:
a) 1 000. c) 500.
b) 900. d) 400.

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Concentração das Soluções

-Concentração comum (C): Determina a quantidade de massa de soluto (m1) em gramas por unidade de volume (V) de solução (L).

-Concentração molar ou molaridade (M): É a relação entre o número de mols do soluto (n1) e o volume (V), em litros, da solução.

n1= número de MoL V= Volume M1= Massa do Soluto MM= Massa Molar

-Título ou porcentagem em massa (T): Determina a quantidade de massa de soluto (m1) em uma determinada quantidade de massa de solução (m). Não apresenta unidade.

Porcentagem em massa


-Titulo em volume (Tv):

Tv = V1 / V
A porcentagem em volume do soluto na solução é dada por: Pv = 100Tv

-Título em parte por milhão (ppm)

No caso de soluções muito diluídas, é comum expressar o titulo em partes por milhão, sendo a base de cálculos 106 (um milhão). A relação entre soluto e solução pode aparecer tanto me massa quanto em volume.

-Densidade absoluta (d)
È a razão entre a massa e o volume dessa solução:
d = m / V

-Diluição de soluções
Diluir uma solução é diminuir a quantidade relativa de soluto, o que se consegue normalmente mediante a adição de solvente.

M1V1 = M2V2

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Soluções

Toda mistura Homogênea é uma Solução.
Em uma solução, as substâncias dissolvidas recebem o nome de SOLUTO, e a substância que acolhe o soluto denomina-se SOLVENTE.
Classificação das soluções
- conforme o estado de agregação da solução:
- soluções sólidas (ligas metálicas, como o cobre e níquel).
- soluções líquidas (sal em água).
- soluções gasosas (ar atmosférico).
- conforme solubilidade:

Coeficiente de Solubilidade (Cs) ou (Ks)
Entende-se por coeficiente de solubilidade a quantidade de soluto necessária para saturar uma quantidade padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão:
Exemplos:
Cs do NaCl = 357g/L (0ºC). São necessários 357 g de NaCl em 1L de água para formar uma solução saturada a 0ºC.
- Soluções insaturadas: menos soluto do que o coeficiente de solubilidade
- Soluções saturadas: no coeficiente de solubilidade
- Soluções supersaturadas: ultrapassaram o coeficiente de solubilidade

Curvas de solubilidade:
São gráficos que indicam como o coeficiente de solubilidade varia com a temperatura.
Existem dois tipos de curvas :
- Curvas Ascendentes: representam as substâncias cujo coeficiente de solubilidade aumenta com a temperatura. São substâncias que se dissolvem com a absorção de calor, isto é, a dissolução é endotérmica.
- Curvas Descendentes: representam as substâncias cujo coeficiente de solubilidade diminui com o aumento de temperatura. São substâncias que se dissolvem com liberação de calor, isto é, a dissolução é exotérmica.

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Exercicios Aula 1

1) Sabendo que a massa atômica (MA) da prata é igual a 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata pesa:
I . 108 g.
II. 108 u.
III. 108 vezes mais que o átomo de 12C.
IV. 108 vezes mais que 1/12 do átomo de 12C
V. 9 vezes mais que um átomo de 12C
Estão corretas somente as alternativas:
a) I, III e IV b) II, III e IV. c) II, IV e V. d) II e IV e) I

2) Sabendo que a massa atômica do cobalto é igual a 60 u, podemos afirmar:
I- Um átomo de cobalto pesa 60 g.
II- Um átomo de cobalto pesa 60 u.
III- Um átomo de cobalto pesa 60 vezes mais que 1/12 do átomo de 12C
IV- 12 átomos de cobalto pesam tanto quanto 60 átomos de 12C

3) Determine a massa em gramas de:
a)0,16 mol de átomos de Na (MA =23)
b)1,2x 1023 átomos de sódio
c) 8,0 mol de átomos de mercúrio Hg (MA = 200)
d) 1,2x1024 átomos de mercúrio

4) Determine o número de átomos existentes em:
a) 1,5 mol de átomos de Ca (MA = 40)
b)6,0 mol de átomos de S (MA = 32)
c) 10 g de Cálcio
d) 128g de enxofre;

5) Se um dentista usou em seu trabalho 0,03 g de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de, aproximadamente (Dados:Massa atômica: Ag = 108; número de Avogadro = 6,0 . 1023);
a) 4,0 . 1023 b) 12,0 . 1019 c) 4,6 . 1019 d) 12,0 . 1024 e) 1,6 . 1023

6) O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida:
a) 53 g / mol b) 106 g / mol c) 152 g / mol d) 260 g / mol e) 291 g / mol
.
7) (UEL) A revista Isto É publicou, em 26/06/2002, as seguintes frases:
“ Quem vencer a Copa do Mundo vai levar um troféu com 5,00 Kg de ouro maciço de 18,0 quilates.”
“O ouro puro tem 24,0 quilates, que é a medida da pureza do metal”.
MM (g/mol) do ouro = 197
Número de Avogadro; 6,00 x1023
Pode-se afirmar que a seleção de futebol pentacampeã trouxe para o Brasil:
a) 1,52 x 1025 átomos de ouro
b) 1,14 x 1025 átomos de ouro
c) 1,52 x 1023 átomos de ouro
d) 1,14 x 1022 átomos de ouro
e) 1,14 x 1023 átomos de ouro

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