Resolução Exercicios 01

01) Resposta correta letra C.
I. Um átomo de prata não pesa 108g e sim 1 mol de átomos de Prata corresponde á 108g.
II. Afirmativa correta um átomo de prata corresponde á 108u
III e IV. A diferença das altenativas corresponde a definição da unidade de medida de massa Atõmica (u) que corresponde a 1/12 do átomo de carbono 12. Afirmativa correta IV.
V) Afirmativa correta. Se dividirmos a massa atômica da prata (108u) pela massa atômica do Carbono 12 (12u) o resultado é 9.

02) Resolução exercicio 02
I e II a diferença das duas é que 1 mol de Cobalto pesa 60g e um atomo de cobalto pesa 60u.
Lembrando que 1 mol corresponde á 6,0 . 1023 átomos.
III e IV estão corretas.

03)Resolução exercicio 03
a)0,16 mol de átomos de Na (MA =23)

1 mol de Na corresponde á 23g

1mol ----------- 23g
0,16mol--------- X
X= 3,68g

b)1,2x 1023 átomos de sódio

1mol corresponde á 6,0 . 1023 de átomos e 1 mol de sódio corresponde á 23g.
6,0 . 1023----------23g
1,2x 1023 --------- X
X=4,6g

c) 8,0 mol de átomos de mercúrio Hg (MA = 200)
1 mol Hg ----------200g
8 mol Hg---------- X
X=1600g

d) 1,2x1024 átomos de mercúrio.

1 mol Hg --------200g ------------ 6,0 . 1023
X ------------ 1,2x1024
x = 400g

4) Determine o número de átomos existentes em:
a) 1,5 mol de átomos de Ca (MA = 40)
1 mol----------6,0 . 1023
1,5mol -------- X
X= 9 . 1023

b)6,0 mol de átomos de S (MA = 32)
1mol ---------6,0 . 1023
6mol -------- X
X = 36 x 1023

c) 10 g de Cálcio
1mol Ca ----------- 40g -------- 6,0 . 1023
10g -------- X
X = 1,5 . 1023

d) 128g de enxofre;
1mol S ------------32g------------ 6,0 . 1023
128g ----------- X
X = 24 . 1023

5)dados :
massa de amálgama de Prata= 30 mg = 0,03g
Teor de Prata = 72%
números de átomos = ?
Massa átomica Ag =108u
1 mol = 6,0 . 1023 átomos

Primeiro passo verificar a massa de prata na amálgama
0,03------------ 100%
X -------------- 72%
X= 0,0216g

Em 1 mol de prata temos 6,0 . 1023 átomos de prata que pesa 108g
108g -----------6,0 . 1023
0,0216--------- X
X= 1201023 ou 12 . 1019.

06) quantidade de átomos de cada elemento vezes o seu número átomico.
C 10 x 12u =120u
H 14 x 1u =14u
O 5 x 16u =80u somando todos os valores = 291u
N 1 x 14u =14u
S 1 x 32u = 32u
P 1 x 31u =31u

07)
Primeiro passo descobrir a porcentagem de Ouro em uma massa de 18 quilates
24 quilates corresponde a 100% ouro
24 quilates---------100%
18 quilates----------X
X=75%

da massa total do trofeu 75% corresponde a Ouro.
5,0Kg ------------ 100%
X ------------------- 75%
X = 3,75Kg ou 3750g

1mol de Ouro tenho a massa de 197g

197g -----------6,0 . 1023
3750g --------- X
X= 1,44 . 1025

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Conceito MOL

Mol é uma quantidade
Assim como ao falar em dúzia - não importa se de bananas, laranjas, pessoas, carros -, estamos nos referindo a uma quantidade (12) de alguma coisa. Pois bem, quando falamos em mol, também estamos nos referindo a uma certa quantidade de alguma coisa.
A única diferença entre dúzia e mol é a quantidade que representam. Se dúzia sugere imediatamente 12, o mol representa 6,02 x 1023. Assim, se uma dúzia de laranjas corresponde a 12 laranjas, um mol de laranjas corresponde a 6,02 x 1023 laranjas. Simples assim!

Mas o que o mol mede?
Nada. Mol não é uma unidade de medida, é uma quantidade.
Se você precisa se referir a 6,02 x 1023 moléculas, você pode dizer simplesmente 1 mol de moléculas.

1 mol =6,02 x 1023 partículas (átomos, moléculas, íons, elétrons, prótons, etc)

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Exercicios Aula 1

1) Sabendo que a massa atômica (MA) da prata é igual a 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata pesa:
I . 108 g.
II. 108 u.
III. 108 vezes mais que o átomo de 12C.
IV. 108 vezes mais que 1/12 do átomo de 12C
V. 9 vezes mais que um átomo de 12C
Estão corretas somente as alternativas:
a) I, III e IV b) II, III e IV. c) II, IV e V. d) II e IV e) I

2) Sabendo que a massa atômica do cobalto é igual a 60 u, podemos afirmar:
I- Um átomo de cobalto pesa 60 g.
II- Um átomo de cobalto pesa 60 u.
III- Um átomo de cobalto pesa 60 vezes mais que 1/12 do átomo de 12C
IV- 12 átomos de cobalto pesam tanto quanto 60 átomos de 12C

3) Determine a massa em gramas de:
a)0,16 mol de átomos de Na (MA =23)
b)1,2x 1023 átomos de sódio
c) 8,0 mol de átomos de mercúrio Hg (MA = 200)
d) 1,2x1024 átomos de mercúrio

4) Determine o número de átomos existentes em:
a) 1,5 mol de átomos de Ca (MA = 40)
b)6,0 mol de átomos de S (MA = 32)
c) 10 g de Cálcio
d) 128g de enxofre;

5) Se um dentista usou em seu trabalho 0,03 g de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de, aproximadamente (Dados:Massa atômica: Ag = 108; número de Avogadro = 6,0 . 1023);
a) 4,0 . 1023 b) 12,0 . 1019 c) 4,6 . 1019 d) 12,0 . 1024 e) 1,6 . 1023

6) O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida:
a) 53 g / mol b) 106 g / mol c) 152 g / mol d) 260 g / mol e) 291 g / mol
.
7) (UEL) A revista Isto É publicou, em 26/06/2002, as seguintes frases:
“ Quem vencer a Copa do Mundo vai levar um troféu com 5,00 Kg de ouro maciço de 18,0 quilates.”
“O ouro puro tem 24,0 quilates, que é a medida da pureza do metal”.
MM (g/mol) do ouro = 197
Número de Avogadro; 6,00 x1023
Pode-se afirmar que a seleção de futebol pentacampeã trouxe para o Brasil:
a) 1,52 x 1025 átomos de ouro
b) 1,14 x 1025 átomos de ouro
c) 1,52 x 1023 átomos de ouro
d) 1,14 x 1022 átomos de ouro
e) 1,14 x 1023 átomos de ouro

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