Soluções

Toda mistura Homogênea é uma Solução.
Em uma solução, as substâncias dissolvidas recebem o nome de SOLUTO, e a substância que acolhe o soluto denomina-se SOLVENTE.
Classificação das soluções
- conforme o estado de agregação da solução:
- soluções sólidas (ligas metálicas, como o cobre e níquel).
- soluções líquidas (sal em água).
- soluções gasosas (ar atmosférico).
- conforme solubilidade:

Coeficiente de Solubilidade (Cs) ou (Ks)
Entende-se por coeficiente de solubilidade a quantidade de soluto necessária para saturar uma quantidade padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão:
Exemplos:
Cs do NaCl = 357g/L (0ºC). São necessários 357 g de NaCl em 1L de água para formar uma solução saturada a 0ºC.
- Soluções insaturadas: menos soluto do que o coeficiente de solubilidade
- Soluções saturadas: no coeficiente de solubilidade
- Soluções supersaturadas: ultrapassaram o coeficiente de solubilidade

Curvas de solubilidade:
São gráficos que indicam como o coeficiente de solubilidade varia com a temperatura.
Existem dois tipos de curvas :
- Curvas Ascendentes: representam as substâncias cujo coeficiente de solubilidade aumenta com a temperatura. São substâncias que se dissolvem com a absorção de calor, isto é, a dissolução é endotérmica.
- Curvas Descendentes: representam as substâncias cujo coeficiente de solubilidade diminui com o aumento de temperatura. São substâncias que se dissolvem com liberação de calor, isto é, a dissolução é exotérmica.