Resolução Exercicios 01

01) Resposta correta letra C.
I. Um átomo de prata não pesa 108g e sim 1 mol de átomos de Prata corresponde á 108g.
II. Afirmativa correta um átomo de prata corresponde á 108u
III e IV. A diferença das altenativas corresponde a definição da unidade de medida de massa Atõmica (u) que corresponde a 1/12 do átomo de carbono 12. Afirmativa correta IV.
V) Afirmativa correta. Se dividirmos a massa atômica da prata (108u) pela massa atômica do Carbono 12 (12u) o resultado é 9.

02) Resolução exercicio 02
I e II a diferença das duas é que 1 mol de Cobalto pesa 60g e um atomo de cobalto pesa 60u.
Lembrando que 1 mol corresponde á 6,0 . 1023 átomos.
III e IV estão corretas.

03)Resolução exercicio 03
a)0,16 mol de átomos de Na (MA =23)

1 mol de Na corresponde á 23g

1mol ----------- 23g
0,16mol--------- X
X= 3,68g

b)1,2x 1023 átomos de sódio

1mol corresponde á 6,0 . 1023 de átomos e 1 mol de sódio corresponde á 23g.
6,0 . 1023----------23g
1,2x 1023 --------- X
X=4,6g

c) 8,0 mol de átomos de mercúrio Hg (MA = 200)
1 mol Hg ----------200g
8 mol Hg---------- X
X=1600g

d) 1,2x1024 átomos de mercúrio.

1 mol Hg --------200g ------------ 6,0 . 1023
X ------------ 1,2x1024
x = 400g

4) Determine o número de átomos existentes em:
a) 1,5 mol de átomos de Ca (MA = 40)
1 mol----------6,0 . 1023
1,5mol -------- X
X= 9 . 1023

b)6,0 mol de átomos de S (MA = 32)
1mol ---------6,0 . 1023
6mol -------- X
X = 36 x 1023

c) 10 g de Cálcio
1mol Ca ----------- 40g -------- 6,0 . 1023
10g -------- X
X = 1,5 . 1023

d) 128g de enxofre;
1mol S ------------32g------------ 6,0 . 1023
128g ----------- X
X = 24 . 1023

5)dados :
massa de amálgama de Prata= 30 mg = 0,03g
Teor de Prata = 72%
números de átomos = ?
Massa átomica Ag =108u
1 mol = 6,0 . 1023 átomos

Primeiro passo verificar a massa de prata na amálgama
0,03------------ 100%
X -------------- 72%
X= 0,0216g

Em 1 mol de prata temos 6,0 . 1023 átomos de prata que pesa 108g
108g -----------6,0 . 1023
0,0216--------- X
X= 1201023 ou 12 . 1019.

06) quantidade de átomos de cada elemento vezes o seu número átomico.
C 10 x 12u =120u
H 14 x 1u =14u
O 5 x 16u =80u somando todos os valores = 291u
N 1 x 14u =14u
S 1 x 32u = 32u
P 1 x 31u =31u

07)
Primeiro passo descobrir a porcentagem de Ouro em uma massa de 18 quilates
24 quilates corresponde a 100% ouro
24 quilates---------100%
18 quilates----------X
X=75%

da massa total do trofeu 75% corresponde a Ouro.
5,0Kg ------------ 100%
X ------------------- 75%
X = 3,75Kg ou 3750g

1mol de Ouro tenho a massa de 197g

197g -----------6,0 . 1023
3750g --------- X
X= 1,44 . 1025

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Conceito MOL

Mol é uma quantidade
Assim como ao falar em dúzia - não importa se de bananas, laranjas, pessoas, carros -, estamos nos referindo a uma quantidade (12) de alguma coisa. Pois bem, quando falamos em mol, também estamos nos referindo a uma certa quantidade de alguma coisa.
A única diferença entre dúzia e mol é a quantidade que representam. Se dúzia sugere imediatamente 12, o mol representa 6,02 x 1023. Assim, se uma dúzia de laranjas corresponde a 12 laranjas, um mol de laranjas corresponde a 6,02 x 1023 laranjas. Simples assim!

Mas o que o mol mede?
Nada. Mol não é uma unidade de medida, é uma quantidade.
Se você precisa se referir a 6,02 x 1023 moléculas, você pode dizer simplesmente 1 mol de moléculas.

1 mol =6,02 x 1023 partículas (átomos, moléculas, íons, elétrons, prótons, etc)

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Propriedades Coligativas

Principio Básico: Propriedades Coligativas são alterações que os solutos causam ao solvente.
Exemplo: A água pura (solvente) congela a 0ºC e ferve a 100ºC , ao nivel do mar, já a água que contém sal dissolvido (soluto) entra em ebulição a uma temperatura acima de 100ºC e congela abaixo de 0ºC. Tais mudanças recebem o nome de propriedades coligativas
As principais mudanças sofridas por um líquido que contém um soluto não-volátil dissolvido são:
• A pressão de vapor do líquido diminui (Tonoscopia).
• O ponto de ebulição do líquido aumenta (Ebulioscopia).
• O ponto de congelação do líquido diminui (Crioscopia).
• A pressão osmótica varia (Osmoscopia).
As mudanças de comportamento do solvente provocadas pela presença de um soluto não-volátil devem-se unicamente ao número de partículas dispersas e não dependem da natureza desse soluto.

Vejamos algumas situações relacionadas com essas propriedades:• O uso de aditivos, como o etilenoglicol, á água do radiador de carros evita que ela entre em ebulição, no caso de um superaquecimento do motor.
• Nos países em que o inverso é rigoroso, esse mesmo aditivo tem o efeito de evitar o congelamento da água do radiador. Também nesses países, joga-se sal nas estradas e ruas com acúmulo de neve para derretê-la.
• Em verduras cruas com sal, as células perdem água mais rapidamente, murchando em pouco tempo.

Tonoscopia ou Tonometria.
É a propriedade que corresponde à diminuição da pressão de vapor de um líquido provocada pela presença de um soluto não-volátil.
Vejamos primeiro o que é pressão de vapor.
Um recipiente contendo água líquida (Figura 1), depois de algum tempo começa a ocorrer a evaporação do líquido (Figura 2).

Figura 01 Figura 2

Uma parte do vapor na figura 2 sofre condensação( passagem de fase de vapor para liquida). No ponto onde a velocidade de condensação iguala-se à velocidade de evaporação temos o equilíbrio dinâmico onde o vapor exerce sobre o líquido a pressão máxima(maior pressão possível).

Pressão máxima de vapor de um líquido é a pressão que seu vapor exerce, num recipiente fechado, quando está em equilíbrio com o líquido, a uma certa temperatura.

Fatores que influem na Pressão de Vapor:*Quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapor de uma substância.
*Quanto mais volátil de uma substância maior é a sua pressão de vapor, a uma
mesma temperatura, líquidos mais voláteis têm maior pressão de vapor, ou seja,
entram em ebulição antes.
Exemplo:
Água Temperatura Ebulição = 100ºC
Álcool Temperatura Ebulição = 78ºC Éter Temperatura Ebulição = 36ºC

Maior pressão de vapor implica atingir o ponto de ebulição mais rápido.
Ao nível do mar (1 atm = 760 mmHg), o álcool ferve a 78,3ºC, e a água, a 100ºC. Observe no gráfico que, aumentando a temperatura, a pressão de vapor aumenta. a 78,3ºC, o álcool ferve, pois sua pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica. A pressão de vapor da água fica igual a 760 mmHg, a 100ºC.
Os Líquidos diferentes possuem pressões de vapor diferentes, conseqüência das maiores ou menores forças de atração entre as moléculas dos líquidos. Assim, quando mais fracas forem as ligações intermoleculares, mais fácil será a evaporação e , portanto, maior será a pressão de vapor do líquido.

Temperatura de ebulição (também chamada de ponto de ebulição).
é aquela na qual a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão externa exercida sobre o líquido.
• Quanto maior a pressão externa , maior a temperatura de ebulição
• Locais situados ao nível do mar, têm pressão atmosférica maior e a temperatura de ebulição é maior do que em locais com maior altitude em onde a pressão atmosférica é menor. Assim o tempo de cozimento dos alimentos aumenta quando a pressão externa diminui.
Curiosidades

• As panelas de pressão são projetadas para reter boa parte do vapor de água, aumentando a pressão interna. A água permanece líquida, acima de 100° C e, em virtude da alta temperatura, os alimentos cozinham mais rápido.
• A água ferve sem necessidade de aquecimento em grandes altitudes. A 27.000m de altitude, a água entra em ebulição a 100° C.
• Quando patinamos no gelo, de fato os patins deslizam sobre uma fina camada de água líquida, essa camada se forma devido à pressão exercida pelas lâminas dos patins, pressão essa que provoca a fusão do gelo.

EBULIOSCOPIAComo vimos um líquido ferve a temperatura na qual sua pressão de vapor é igual à pressão atmosférica.
Caso seja necessário reduzir a temperatura de ebulição de um liquido, basta diminuir a pressão exercida sobre ele.
Ao se adicionar um soluto (não volátil e molecular) à água pura, a temperatura de ebulição do solvente na solução aumenta.


CRIOSCOPIA (ABAIXAMENTO DO PONTO DE CONGELAMENTO)
A Temperatura de início de congelamento do solvente de uma solução É SEMPRE MENOR que a temperatura de início de congelamento do solvente puro. Uma utilidade prática do abaixamento da temperatura de congelamento é a utilização de água e etilenoglicol no radiador de carros de países de clima frio, a mistura pode baixar a temperatura até -35° C, utilizando água pura à temperatura mínima seria de 0°C. A água dos oceanos, é uma solução que contém diversos solutos, dentre os quais o cloreto de sódio. Rios e lagos de água doce também possuem solutos, mas em bem menor concentração. A temperatura de início de congelamento das águas dos oceanos É MENOR que a temperatura de início de congelamento das águas de rios e lagos, mas POR QUE? Como vimos à temperatura de início de congelamento de qualquer solução é sempre menor que a temperatura de início de congelamento do solvente puro e QUANTO MAIOR A CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO, MENOR SUA TEMPERATURA DE INÍCIO DE CONGELAMENTO.
Uma utilidade prática do abaixamento da temperatura de congelamento é a utilização de água e etilenoglicol no radiador de carros de países de clima frio, a mistura pode baixar a temperatura até –35ºC.

PRESSÃO OSMÓTICA. Dois líquidos podem aparecer separados por uma membrana semipermeável.
Uma membrana semipermeável é uma barreira fina que permite a passagem de certas espécies atômicas, mas de outras não. Neste caso, ela permite a passagem de moléculas do solvente em ambas as direções, mas é impermeável para partículas de soluto )
OSMOSE
Fenômeno que permite a passagem do solvente do meio mais diluído para o meio mais concentrado através de uma membrana permeável é denominado osmose.
Assim, para ocorrer osmose, as concentrações das partículas de soluto devem ser diferentes nos dois líquidos.
Em condições normais, a água entra e sai continuamente das células, difundindo-se em direção à região em que há menor numero de moléculas de água, estabelecendo o equilíbrio osmótico. Se uma célula viva, por exemplo uma hemácia, for colocada em solução salina, que apresente concentração superior à da célula, haverá um fluxo de água, através da membrana plasmática, de dentro da célula (menor concentração) para fora da célula (maior concentração), provocando a sua contração. Ao contrário, se o meio for hipotônico, a célula ficará intumescida. Isso faz com que a administração de soro deva ser feita com solução isotônica. Nos vegetais existe, além da membrana plasmática, outra membrana (celulósica) que limita a entrada de água, evitando que as células se rompam.
Curiosidades
• Para fazermos carne seca, adicionamos sal à carne. O cloreto de sódio (sal de cozinha) retira a água da carne por osmose, impedindo o crescimento de microorganismos.
• A dessalinização é um processo para obtenção de água potável, a partir de água do mar, em regiões onde as fontes de água doce são insuficientes. A remoção do sal é feita por osmose reversa, ou seja, o solvente (água) fará o caminho inverso ao natural, pela aplicação de uma pressão superior à pressão osmótica. Uma das dificuldades desse processo é a obtenção de membranas semipermeáveis que resistam a altas pressões.

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Exercícios de Solução

1) O Gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias: Responda às questões abaixo:

a) Considerando apenas as substâncias NaNO3 e Pb(NO3)2 qual delas é a mais solúvel em água, a qualquer temperatura?
b) Aproximadamente a qual temperatura a solubilidade do KCl e do NaCl são iguais?
c) Qual das substâncias apresenta maior aumento de solubilidade com aumento da temperatura?
d) Compare as solubilidades das substâncias KNO3 e NaNO3 a 68 ºC, abaixo e acima dessa temperatura.
e) Qual a massa de uma solução saturada de NaNO3 a 20ºC obtida a partir de 500 g de H2O?.

2)O gráfico mostra a curva de solubilidade de um sal em água. Considerando que em uma determinada temperatura 40 g deste sal foram dissolvidos em 100 g de água, indique:

a) a característica desta solução, quanto à concentração, nos pontos A, B e C do gráfico;
b) a quantidade de sal que será possível cristalizar, resfriando-se a solução até 30 ºC;
c) a quantidade de sal que será cristalizada, quando se evapora 20 g de água a 40 ºC.

3) A nova legislação de trânsito prevê um limite máximo de 6 decigramas de álcool- C2H5OH por litro de sangue do motorista (0,6g/L). Considerando que a % média de álcool ingerida que fica no sangue é de 15% em massa, indique, para um adulto com peso médio de 70 kg cujo volume de sangue é de 5 litros, o número máximo de latas de cerveja (volume = 350 mL) ingeridas sem que o limite estabelecido seja ultrapassado. Dados; a cerveja tem 5% de álcool em volume, e a densidade do álcool é de 0,80g/L

4)Cada comprimido desse medicamento possui 600 mg de ácido ascórbico. Um indivíduo dissolveu um comprimido em 200 mL de água. Considerando que, após a dissolução do comprimido, não ocorreu mudança de volume e que o ácido ascórbico foi totalmente dissolvido neste volume de água, qual a concentração de ácido ascórbico nessa solução?
Dado: Fórmula molecular do ácido ascórbico = C6H8O6
Massas Molares (g/mol): C= 12,0; O= 16,0; H= 1,00.

5) Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de flúor nos dentes, recomenda-se o consumo de "água fluoretada". Sabendo que a porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio na água é de 0,0002%, um indivíduo que bebe 1 litro dessa água, diariamente, terá ingerido uma massa desse sal igual a: (densidade da água fluoretada:1,0 g/mL)

6) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de:
a) 1 000. c) 500.
b) 900. d) 400.

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Concentração das Soluções

-Concentração comum (C): Determina a quantidade de massa de soluto (m1) em gramas por unidade de volume (V) de solução (L).

-Concentração molar ou molaridade (M): É a relação entre o número de mols do soluto (n1) e o volume (V), em litros, da solução.

n1= número de MoL V= Volume M1= Massa do Soluto MM= Massa Molar

-Título ou porcentagem em massa (T): Determina a quantidade de massa de soluto (m1) em uma determinada quantidade de massa de solução (m). Não apresenta unidade.

Porcentagem em massa


-Titulo em volume (Tv):

Tv = V1 / V
A porcentagem em volume do soluto na solução é dada por: Pv = 100Tv

-Título em parte por milhão (ppm)

No caso de soluções muito diluídas, é comum expressar o titulo em partes por milhão, sendo a base de cálculos 106 (um milhão). A relação entre soluto e solução pode aparecer tanto me massa quanto em volume.

-Densidade absoluta (d)
È a razão entre a massa e o volume dessa solução:
d = m / V

-Diluição de soluções
Diluir uma solução é diminuir a quantidade relativa de soluto, o que se consegue normalmente mediante a adição de solvente.

M1V1 = M2V2

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Soluções

Toda mistura Homogênea é uma Solução.
Em uma solução, as substâncias dissolvidas recebem o nome de SOLUTO, e a substância que acolhe o soluto denomina-se SOLVENTE.
Classificação das soluções
- conforme o estado de agregação da solução:
- soluções sólidas (ligas metálicas, como o cobre e níquel).
- soluções líquidas (sal em água).
- soluções gasosas (ar atmosférico).
- conforme solubilidade:

Coeficiente de Solubilidade (Cs) ou (Ks)
Entende-se por coeficiente de solubilidade a quantidade de soluto necessária para saturar uma quantidade padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão:
Exemplos:
Cs do NaCl = 357g/L (0ºC). São necessários 357 g de NaCl em 1L de água para formar uma solução saturada a 0ºC.
- Soluções insaturadas: menos soluto do que o coeficiente de solubilidade
- Soluções saturadas: no coeficiente de solubilidade
- Soluções supersaturadas: ultrapassaram o coeficiente de solubilidade

Curvas de solubilidade:
São gráficos que indicam como o coeficiente de solubilidade varia com a temperatura.
Existem dois tipos de curvas :
- Curvas Ascendentes: representam as substâncias cujo coeficiente de solubilidade aumenta com a temperatura. São substâncias que se dissolvem com a absorção de calor, isto é, a dissolução é endotérmica.
- Curvas Descendentes: representam as substâncias cujo coeficiente de solubilidade diminui com o aumento de temperatura. São substâncias que se dissolvem com liberação de calor, isto é, a dissolução é exotérmica.

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Exercicios Aula 1

1) Sabendo que a massa atômica (MA) da prata é igual a 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata pesa:
I . 108 g.
II. 108 u.
III. 108 vezes mais que o átomo de 12C.
IV. 108 vezes mais que 1/12 do átomo de 12C
V. 9 vezes mais que um átomo de 12C
Estão corretas somente as alternativas:
a) I, III e IV b) II, III e IV. c) II, IV e V. d) II e IV e) I

2) Sabendo que a massa atômica do cobalto é igual a 60 u, podemos afirmar:
I- Um átomo de cobalto pesa 60 g.
II- Um átomo de cobalto pesa 60 u.
III- Um átomo de cobalto pesa 60 vezes mais que 1/12 do átomo de 12C
IV- 12 átomos de cobalto pesam tanto quanto 60 átomos de 12C

3) Determine a massa em gramas de:
a)0,16 mol de átomos de Na (MA =23)
b)1,2x 1023 átomos de sódio
c) 8,0 mol de átomos de mercúrio Hg (MA = 200)
d) 1,2x1024 átomos de mercúrio

4) Determine o número de átomos existentes em:
a) 1,5 mol de átomos de Ca (MA = 40)
b)6,0 mol de átomos de S (MA = 32)
c) 10 g de Cálcio
d) 128g de enxofre;

5) Se um dentista usou em seu trabalho 0,03 g de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de, aproximadamente (Dados:Massa atômica: Ag = 108; número de Avogadro = 6,0 . 1023);
a) 4,0 . 1023 b) 12,0 . 1019 c) 4,6 . 1019 d) 12,0 . 1024 e) 1,6 . 1023

6) O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida:
a) 53 g / mol b) 106 g / mol c) 152 g / mol d) 260 g / mol e) 291 g / mol
.
7) (UEL) A revista Isto É publicou, em 26/06/2002, as seguintes frases:
“ Quem vencer a Copa do Mundo vai levar um troféu com 5,00 Kg de ouro maciço de 18,0 quilates.”
“O ouro puro tem 24,0 quilates, que é a medida da pureza do metal”.
MM (g/mol) do ouro = 197
Número de Avogadro; 6,00 x1023
Pode-se afirmar que a seleção de futebol pentacampeã trouxe para o Brasil:
a) 1,52 x 1025 átomos de ouro
b) 1,14 x 1025 átomos de ouro
c) 1,52 x 1023 átomos de ouro
d) 1,14 x 1022 átomos de ouro
e) 1,14 x 1023 átomos de ouro

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